Los estados de la materia

   ¿Que es la materia?

       La materia es todo lo que nos rodea y todo lo que existe en el universo. También la podemos definir como todo lo que ocupa espacio y tiene masa.

     La materia comúnmente la conocemos en tres estados de agregación, sólido, gaseoso y líquido, pero igual no hay que dejar el cuarto estado de agregación de la materia, el plasma, el cual igual lo podemos observar en nuestro alrededor, el sol.

     Los tres estados más comunes de la materia:

Sólidos (En este link podrán encontrar información sobre los SÓLIDOS, en el cual también encontraran una animación que explica el movimiento de las partículas según la temperatura que se de en el ambiente)

Propiedades

• Carecen de espacios moleculares, sus moléculas están muy unidas
• Las moléculas poseen movimiento casi nulo, mas bien se produce la vibración
• Son incompresibles
• Poseen volumen fijo
• Poseen forma definida
• Los sólidos se difunden o se mezclan con gran dificultad
• La fuerza de los enlace moleculares son muy fuertes

         Estructura muy ordenada                                                      Hielo 
              

Liquido (En este link podrán encontrar información sobre los LÍQUIDOS, en el cual también encontraran una animación que explica el movimiento de las partículas según la temperatura que se de en el ambiente)

Propiedades

• Son levemente compresibles
• Las moléculas poseen movimientos, pero mas restringidos que en los gases.
• Poseen volumen fijo, no varía al cambiar la capacidad del recipiente.
• Carecen de forma definida, adquieren la forma del recipiente que los contiene
• El movimiento entre sus moléculas es media
• poseen fluidez

Las partículas se adaptan al recipiente

            

Gaseoso (En este link podrán encontrar información sobre los GASES, en el cual también encontraran una animación que explica el movimiento de las partículas según la temperatura que se de en el ambiente)

Propiedades

• Las moléculas en los gases se encuentran separados por grandes espacios intermoleculares.
• Las moléculas en los gases poseen movimientos constantes y desordenados.
• Los gases son muy compresibles, es decir, pueden disminuir fácilmente el volumen por efecto de fuerzas externas.
• Los gases no tienen volumen definido y siempre tratan de ocupar el mayor espacio posible.
• Los gases carecen de forma propia y adoptan las del recipiente que los contiene.
• Las moléculas de los gases se mezclan fácilmente con moléculas de otros gases.
• Ejercen presión sobre el recipiente que los contiene
• La fuerza de sus enlaces es muy débiles

Las partículas van en todas direcciones chocando contra las paredes que lo rodea

 

 Cambios de estados de la materia

                          

Cuadro comparativo entre los estados de la materia                                                                

Vídeo explicativo de los tres estados mas comunes y conocidos de la materia

Animaciones...

• Pinche aquí para ver el comportamiento de las partículas
• Estructura interna de la materia

Cuarto estado de la materia

"El Plasma"

   Cuando se habla de los estados de agregación de la materia, casi todo el mundo piensa sólo en sólidos, líquidos y gases. Pero resulta que estos tres estados sólo constituyen el 1% del total de la materia que, por el momento, sabemos que contiene el Universo. ¿Alguien habría dicho que en el Universo casi toda la materia es algo denominado plasma, que no es ni sólido, ni líquido, ni gas? ¿Pero qué es exactamente el plasma?Al Plasma se le llama a veces "el cuarto estado de la materia", además de los tres conocidos, sólido, líquido y gas. Es un gas en el que los átomos se han roto, que está formado por electrones negativos y por iones positivos, átomos que han perdido electrones y han quedado con una carga eléctrica positiva y que están moviéndose libremente.

El plasma se forma mediante la ionización de los átomos, que al romperse pierden su cubierta de electrones, los cuales se desplazan libremente. Esta materia, aparentemente artificial, existe de manera natural en la magnetosfera terrestre y en el sol, que incluso la lanza en violentas explosiones conocidas como viento solar.

Este estado de la materia se produce bajo gran presión y temperatura, la cual puede ser aprovechada para generar energía, mediante los reactores de fusión, pero la tecnología necesaria para confinar el plasma mediante campos magnéticos, y para alcanzar las temperaturas del estado plasma, no es 100% fiable, y esta aun en desarrollo.

 

Estado Sólido

(Específicamente)

   Desde el punto de vista macroscópico, se aplica el nombre de sólido a sustancias rígidas y elásticas.

   Un sólido se caracteriza por la gran fuerza de cohesión entre sus moléculas, lo cual impide cualquier tipo de expansión. Calentados a gran temperatura, la cohesión se debilita y puede convertirse sucesivamente en líquido y gas.

FORMA: tienen forma propia y fija.

VOLUMEN: volumen propio y fijo.

COMPRESIBILIDAD: no pueden comprimirse.

FUERZAS INTERMOLECULARES :En un sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de ATRACCIÓN.

Propiedades

•Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. Un elástico o un resorte son objetos en los que podemos observar esta propiedad. Estira un elástico y

observa lo que sucede.

•Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo). En más de una

ocasión habrás quebrado un vaso de vidrio o un objeto de greda. Estos hechos representan la fragilidad de un sólido.

•Dureza: Un sólido es duro cuando no puede ser rayado por otro más blando. El diamante de una joya valiosa o el utilizado para cortar vidrios presenta dicha propiedad.

Clasificación de los sólidos

• Sólidos Amorfo
• Sólidos Cristalinos

Los Sólidos Cristalinos: Compuestos por átomos, moléculas o iones organizados de una forma periódica en tres dimensiones.

Los Sólidos amorfos: Compuestos por átomos, moléculas o iones que no presentan una ordenación ordenada de corto alcance.

celda unitaria y sistemas cristalográficos 

         
             Se define como celda unitaria, a la porción más simple de la estructura cristalina, que al repetirse mediante traslación reproduce todo el cristal.

            La cristalografía es el estudio del crecimiento, la forma y la geometría de estos cristales. Cuando las condiciones son favorables, cada elemento o compuesto químico tiende a cristalizarse en una forma definida y característica.

     Sistemas cristalográficos

          Para determinar completamente la estructura cristalina elemental de un sólido, además de definir la forma geométrica de la red, es necesario establecer las posiciones en la celda de los átomos o moléculas que forman el sólido cristalino; lo que se denomina puntos reticulares.

Los cristalógrafos han demostrado que son necesarias solo siete tipos diferentes de celdas unitarias para crear todas las redes específicas. La mayor parte de estos siete sistemas cristalinos presentan variaciones de la celda unitaria básica. En un principio A. J. Bravais mostró que catorce celdas unitarias estándar podían describir todas las estructuras reticulares posibles.